（2013?江西三模）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5?H2O来制取．第①步：将硼镁矿

（2013?江西三模）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿Mg₂B₂O₅?H₂O来制取．
第①步：将硼镁矿用浓碱NaOH溶液溶解，过滤得NaBO₂溶液．
第②步：将NaBO₂浓缩后通入CO₂调节碱度，结晶析出硼砂Na₂B₄O₇?10H₂O．
第③步：将硼砂溶于水后，用H₂SO₄调节酸度，过滤得H₃BO₃晶体．
第④步：加热硼酸使之脱水生成氧化物．
第⑤步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼．请回答下列问题：
（1）第①步和第⑤步的化学方程式分别为______，______．
（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI₃，然后BI₃热分解可以得到纯净的单质硼．0.20g粗硼制成的BI₃分解得到的I₂全部被收集后，用 2.00mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，用去27.00mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①Na₂S₂O₃溶液成碱性，用离子方程式表达其原因______，此滴定过程中所用的指示剂为______，滴定终点的现象是______．
②粗硼中硼的含量为______．
（3）上述制得的硼砂晶体（Na₂B₄O₇?10H₂O）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则T₃时所得晶体的化学式为：______．

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simplethinking 幼苗

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（1）第①步为Mg₂B₂O₅?H₂O与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Mg₂B₂O₅?H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂↓；第⑤步为B₂O₃与Mg反应，反应的化学方程式为：B₂O₃+3Mg=3MgO+2B，
故答案为：Mg₂B₂O₅?H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂↓；B₂O₃+3Mg=3MgO+2B；
（2）①Na₂S₂O₃溶液成碱性，S₂O₃^2-离子水解溶液显示碱性，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；滴定过程中有碘单质参与，可以使用淀粉溶液作为指示剂；滴定结束时，锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色，
故答案为：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；淀粉溶液；锥形瓶中溶液蓝色褪去且30s内不褪色；
②硫代硫酸钠的物质的量为：2.00mol/L×0.027L=0.054mol，根据关系式：B～BI₃～[3/2]I₂～3S₂O₃^2-，n（B）=[1/3]n（S₂O₃^2-）=0.018mol，
硼的质量为：10.8g/mol×0.018mol=0.1944g，粗硼中硼的含量为：[0.1944g/2.00g]×100%=97.2%，
故答案为：97.2%；
（3）计算过程：T₃时，n（Na）=[20.0g×23%/23g/mol]=0.2mol
则30.8g样品中，根据n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7=0.2：0.2：0.2n：1.4，
样品的质量为：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解得：n=8，则原晶体为：NaBO₃?4H₂O．
T₃时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：[23/23+11+48+18n]=0.23，解得n=1，
所以T₃时所得晶体的化学式为NaBO₃?H₂O，
故答案为：NaBO₃?H₂O．

1年前

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