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kathyrose 幼苗
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(1)①元素M是短周期元素,其常量存在于海水中,单质被誉为“国防金属”,推断为镁,镁原子为12号元素,原子结构示意图为,
故答案为:;
②以Mg、Al为电极,负极的电极反应式为:Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-,故答案为:Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-;
(2)①使用水进行淬火,若生成磁性氧化铁,反应的化学方程式是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2,
故答案为:3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2;
②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁,试剂需要用酸溶解固体,且不能把铁氧化,加入铜发生反应产生溶解;
A.H2O2溶液能把亚铁离子氧化为铁离子反应,故A不符合;
B.铜粉和铁离子反应,铜粉溶解,故B符合;
C.稀硫酸溶解固体形成溶液,故C符合;
D.KMnO4溶液具有氧化性把亚铁离子氧化为铁离子干扰检验,故D不符合;
故选BC;
(3)①图象分析可知pH=4.74时,反应从开 始到800min,消耗FeO42-离子浓度为1.0mol/L-0,45mol/L=0.55mol/L,反应的平均反应速率v(FeO42-)=×
0.55×10−3mol/L
800min=6.9×10-7mol/L•min,故答案为:6.9×10-7mol/L•min;
②平衡常数随温度变化,不随溶液酸碱性,离子浓度变化,随着pH 变大,此反应的平衡常数不变,故答案为:不变;
③图2在240min后,四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变,依据图象分析可知随温度升高消耗FeO42-浓度增大,平衡正向进行,温度升高平衡向吸热反应方向进行,故反应 是吸热反应,△H>0,故答案为:>.
点评:
本题考点: 铁的氧化物和氢氧化物;化学平衡常数的含义.
考点点评: 本题考查了微粒结构,原电池原理的分析判断,电极反应书写方法,图象分析应用,平衡常数、化学反应速率概念的理解应用,题目难度中等.
1年前
(2013•厦门模拟)依据元素周期律,下列推断中正确的是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
下表是元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命活动的常量元素.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗