（2013•威海模拟）S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是（　　）

A．混合后溶液中溶质硫酸的质量等于原浓硫酸中溶质硫酸的质量，水的密度小于浓硫酸的密度，等体积混合后溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸的质量分数大于49%，故A错误；
B．ClO^-具有强氧化性，可以氧化SO₃^2-，发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸易分解具有不稳定性，但浓盐酸易挥发，HCl不易分解，稳定性强，故C错误；
D．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故电子转移数目为1mol×[1/2]×2×N_Amol^-1=N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查质量分数计算、离子共存、常用化学计量计算、物质性质等，难度中等，注意B选项中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，中性、碱性条件没有氧化性，次氯酸根、高锰酸根酸性碱性都有强氧化性，酸性越强氧化性越强．