某同学从制碱厂带回一瓶废弃的纯碱样品，决定测定其中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）．她取样品30g逐

（1）碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
根据碳原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（CO₂），
碳酸钠的质量=n（Na₂CO₃）M（Na₂CO₃）=n（CO₂）M（Na₂CO₃）=[6.6g/44g/mol×106g/mol=15.9g，
则碳酸钠的质量分数=
15.9g
30g×100%=53%，
故答案为：53%；
（2）设盐酸的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
73g44g
x6.6g
x=
73g×6.6g
44g]=11.0g，
故答案为：11.0g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了根据反应方程式的计算，明确物质间的反应是解本题关键，结合原子守恒来分析解答，难度不大．