（2014•宜春模拟）（1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

（1）①A、D、E为卤素单质，通常状况下A为液态非金属单质，可推知A为Br₂．B的焰色反应为黄色，含有Na元素，反应①②③均为水溶液中的置换反应，结合框图转化关系可知，E为单质，D为单质，氧化性应有E＞A＞D，A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为I₂＜Br₂＜Cl₂；故B为NaI、C为NaBr、D为碘、E为氯气、F为NaCl；
在一定条件下E和D以物质的量比为5：1在硫酸溶液中恰好完全反应，生成写出该反应的离子方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，
故答案为：I₂＜Br₂＜Cl₂；5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
②Ⅰ、E为Cl₂，F的阴离子为Cl^-，C的阴离子为Br^-，B的阴离子为I^-，n（Cl₂）=[2.8L/22.4L/mol]=0.125mol，通入氯气，先与I^-反应，生成单质碘，方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
Ⅱ、由于还原性：I^-＞Br^-，加入氯气2.8L时溶液中I^-amol，
则说明通入2.8LCl₂只发生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
此时n（Cl₂）=[2.8L/22.4L/mol]=0.125mol，消耗n（I^-）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl^-）=2×0.125mol=0.25mol，
此时n（Br^-）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br^-）=1.5mol，
根据表数据：2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl₂的物质的量为[2.8L/22.4L/mol]=0.125mol，
Cl₂ +2Br^-=Br₂+2Cl^-
0.05mol 0.1mol
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
0.075mol 0.15mol
则x=0.15mol，所以原溶液中：
n（I^-）=0.25mol+0.15mol=0.4mol，
n（Cl^-）=1.25mol-0.25mol=1mol，
通入氯气5.6L到11.2L，通入消耗氯气5.6L，物质的量=[5.6L/22.4L/mol]=0.25mol，反应为CL₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，反应Br^-物质的量=0.25mol×2=0.5mol，y=1.4mol-0.5mol=0.9mol；
故答案为：0.15；0.9；
Ⅲ、当通入E的体积为11.2L时，溶液中Cl^-物质的量为2mol，Br^-为0.9mol，依据电荷守恒，溶液体积为1L，该溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Br^-）=2.9mol/L；
故答案为：2.9；
（2）①H₂O₂（l）+Cl₂（g）⇌2HCl（g）+O₂（g）△H＞0，反应是吸热反应，为了提高H₂O₂的除氯效果，平衡正向进行，采取的措施最好的是适当升高温度，平衡正向进行；
故答案为：适当升高温度；反应是吸热反应，升温加快反应速率，平衡正向进行；
②a、2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g），△H₁=-196.46kJ•mol^-l
b、H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l），△H₂=-285.84kJ•mol^-l
c、Cl₂（g）+H₂（g）=2HClO（g），△H₃=-184.6kJ•mol^-l
依据盖斯定律，a×[1/2]-b+c得到H₂O₂（l）与Cl₂（g）反应生成HCl（g）和O₂（g）的热化学方程式为：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol；
故答案为：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01KJ/mol．

点评：
本题考点： 无机物的推断；热化学方程式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了物质推断方法和物质性质的分析应用，主要是氧化还原反应定量计算分析判断产物，热化学方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．