用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H
| 用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H 2 S0 4 =FeS0 4 +H 2 ↑，过滤．求： （1）该生铁块含纯铁多少克？ （2）反应生成氢气多少克？ （3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？ （4）反应后所得滤液的溶质质量分数是多少？ （5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm -3 ）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数） |
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（1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H 2 S0 4 =FeS0 4 +H 2 ↑
56 98152 2
28g yz x
56
28g =
98
y =
152
z =
2
x
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
49g
20% =245g；
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
76g
28g+245g-1g ×100%≈27.9%；
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm -3 ）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．
（2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
Fe+H 2 S0 4 =FeS0 4 +H 2 ↑
56 98152 2
28g yz x
56
28g =
98
y =
152
z =
2
x
x=1g y=49g z=76g
（3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
49g
20% =245g；
（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
76g
28g+245g-1g ×100%≈27.9%；
（5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
w=901.6g
答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm -3 ）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．
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