氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH 3 ，放出92.2 kJ热量。①工业合成氨的

氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH ₃ ，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是 。
②若起始时向容器内放入2molN ₂ 和6molH ₂ ，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH ₃ 和CO ₂ 为原料合成尿素[CO(NH ₂ ) ₂ ]，反应的化学方程式为2NH ₃ (g)+CO ₂ (g) CO(NH ₂ ) ₂ (l)+H ₂ O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N ₂ (g)＋O ₂ (g)=2NO(g) ΔH ₁ ＝＋180 kJ·mol ^－1
②N ₂ (g)＋3H ₂ (g) 2NH ₃ (g) ΔH ₂ ＝－92.4 kJ·mol ^－1
③2H ₂ (g)＋O ₂ (g)=2H ₂ O(g) ΔH ₃ ＝－483.6 kJ·mol ^－1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为