氨在国民经济中占有重要地位．（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①工业合
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后体系放出的热量Q______92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为______；该温度下，该反应的化学平衡常数为______．（保留小数点后两位）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
请完成下列问题．
①试比较K1．K2的大小，K1______ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正______v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应______达到平衡（填“是”或“否”）．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是______．
②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后体系放出的热量Q______92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
若已知在该条件下平衡时N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为______；该温度下，该反应的化学平衡常数为______．（保留小数点后两位）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1．K2的大小，K1______ K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N2）正______v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应______达到平衡（填“是”或“否”）．
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解题思路：（1）①依据热化学方程式的书写方法分析书写；
②反应是可逆反应不能进行彻底，根据三行式计算K；
（2）①对于放热反应，温度升高，K减小；
②化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．
②反应是可逆反应不能进行彻底，根据三行式计算K；
（2）①对于放热反应，温度升高，K减小；
②化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．
（1）①合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量，依据热化学方程式写出，标注物质聚集状态和对应反应放出的热量写出
热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
②反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入1mol N2和3mol H2，生成的氨气小于1mol，故达平衡后放出的热量小于92.2 kJ；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
初始浓度：0.25 0.75 0
变化浓度：0.050.15 0.1
平衡浓度：0.2 0.6 0.1
K=
0.1 2
0.2×0．63≈0.23，放出的热量为：92.2kJ×20%=18.44KJ
故答案为：＜；18.44KJ；0.23；
（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；
②400℃时，得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，NH3和N2．H2的物质的量浓度分别为：4mol/L、4mol/L、2mol/L，400℃时，浓度商Qc=
4 2
4×2 3=0.5=K，说明达到了平衡状态，因此有v（N2）正=v（N2）逆，故答案为：=；是．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用化学平衡常数进行计算．
考点点评： 本题考查反应热的计算、化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．
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