已知H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进
已知H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：
（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）[1/2]O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=______
（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．
（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）[1/2]O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=______
（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．
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解题思路：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应流程中可知，反应H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O （l）△H=─285.8KJ/moL，焓变等于反应（1）（2）（3）（4）反应焓变之和．
H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O （l）△H=-285.8KJ/moL，依据盖斯定律，反应焓变和起始物质和终了物质有关于变化过程无关，所以根据盖斯定律
（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）[1/2]O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3
（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL
（1）+（2）+（3）+（4）=△H=-285.8KJ/moL
则（+431.8KJ/moL）+（+244.3KJ/moL）+△H3+（-44kJ/moL）=-285.8KJ/moL，
解得△H3=-917.9KJ/mol；
故答案为：-917.9KJ/mol．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解盖斯定律含义是关键，题目较简单．
1年前
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