无机及分析化学,四、计算题（每题10分,共计30分）1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100

1、k=Ae^(-Ea/RT)
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2- Lnk 1= -Ea/R（1/T2 - 1/T1）=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍
2、加盐酸前：n（HAc）=0.050mol n(Ac-)=0.050mol
加盐酸后：n（HAc）=0.060mol n(Ac-)=0.040mol
显然还是缓冲溶液
pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57
3、Mg（OH）2 Mg2+ + 2OH-
s 2s +10^-7
由于Ksp较大
因此:s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似为:s *( 2s)^2=4.5×10-14
S=2.24×10^-5
2S=4.48×10^-5
POH=4.34
pH=9.66
4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI
因此沉淀顺序：AgI >AgBr>AgCl
5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势意味着：
c(HAc)=1mol/L c(Ac-)=1mol/L p0(H2)=100Kpa
KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)
c(H+)=1.75×10-5mol/L
根据能斯特方程式可得:
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2}
=0V +0.0591V×lg{1.75×10-5}
=-0.28V