可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?

可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?
我的理解是：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗?生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗?而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊.那不就是正反应是吸热反应吗?

宝贵 1年前已收到4个回答举报

jiaren163 春芽

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我觉得你的理解在因果关系上乱了：K变小是说明生成物浓度减小,但这是温度增加产生的结果,而要达到这个结果,应该是平衡已经向逆反应方向移动了.所以逆反应方向是吸热的,正反应方向是放热的.

1年前追问

宝贵举报

我们书上都说了生成物浓度减小平衡向正反应方向移动啊。。。。到底怎么回事我知道我肯定理解乱了希望给个详细点的解释！！

举报 jiaren163

先看书上说的：“减小生成物浓度”（这是变化的起因），会使逆反应速率减小从而小于正反应速率，最后使“平衡向正反应方向移动”（这是变化的结果）。这题按因果关系：“温度增加”（这是变化的起因），会使平衡向吸热反应方向移动，由于正反应放热，所以平衡向逆反应方向移动（这是变化的结果）。向逆反应方向移动使生成物浓度减小，从而k值减小。此题是反推：k变小，说明新平衡中生成物浓度小，生成物浓度小，说明平衡一定“已经”向逆反应方向移动了，升温平衡逆向移动，说明逆反应吸热。

云雀lark 花朵

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生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗？
这个反了，是向逆反应进行，生成物少了，平衡左移啊，是向逆反应进行。
正反应放热，逆反应吸热我们书上都说了生成物浓度减小平衡向正反应方向进行啊。。。。生成物浓度减少在这里是结果，为什么会减少？就是因为左移了。而书上那里是原因。你混淆了。不要死记，要明白原理。谢谢我还想问一下平衡移动方向和反应进行方向是不是一样的...

1年前

亚可幼苗

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化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗？生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗？这些都对。
而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊。这个也对。
你已经说过了：生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行。注意！向正反应方向进行称为逆反应！因此：向正反应方向进行是吸热反应。即逆反应是吸热反应。

1年前

浮山散人幼苗

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生成物浓度减小就是生成物少了，反应向逆方向进行，逆反应吸热，正反应放热。

1年前

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