将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-

解题思路：令Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断．

令Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，
A、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为2：2：1，则2×2=2+2×1，故A正确；
B、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为3：3：1，则2×3≠3+2×1，故B错误；
C、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为3：4：1，则2×3=4+2×1，故C正确；
D、Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，运用原子守恒及电荷守恒是解题关键，难度较大．

根据产物得到：
2Na2O2+2Al2O3--->4NaAlO2+O2
2Na2O2+4HCl--->4NaCl+O2+2H2O

因为是不知道

根据产物得到：
2Na2O2+2Al2O3--->4NaAlO2+O2
2Na2O2+4HCl--->4NaCl+O2+2H2O
将过氧化钠和氧化铝的混合物投入一定量的盐酸中，完全反应后测得所得溶液中...直接用电荷守恒就好了，溶液中的正电荷和负电荷一定要一样即正电荷数=负