为什么B原子达不到8电子稳定结构.

为什么B原子达不到8电子稳定结构.
在共价化合物中的B原子为什么达不到最外层8电子稳定结构。如BF4为什么B只有6个电子~
情系乡音 1年前 已收到4个回答 举报
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幸福Phoebe 幼苗

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硼原子最外层有3颗电子啊,易失电子.

1年前 追问

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情系乡音 举报

对不起~~我吧问题问的太模糊了 应该是在共价化合物中的B原子为什么达不到最外层8电子稳定结构。如BF4为什么B只有6个电子~？

举报 幸福Phoebe

氟是-1价的，硼是+3价的，BF4应该是离子，显-1价，应该是水溶液吧。 记住，原子是电子数等于质子数的，离子是不等的。 另外，共价化合物中的原子们是共用电子的。

星火燎原_ 幼苗

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= =。BF4-啊。。。没有BF4。只有BF3，是六电子的。BF4-已经八电子了。。。
因为B最外层电子是3个，要形成共价键的话因为要共用电子所以最多也只能形成三个键，每个键共用一对电子最多也只能6个电子了。。。但是B本身还是极为强烈地想要成为八电子的。。。所以一些B化合物是非常强的路易斯酸，很容易接受一对孤电子对达到八电子稳定结构。所以就产生了如LZ所说的BF4-离子等等。...

1年前

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型型秀秀风云 幼苗

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没有BF4吧？应该是BF3，共价化合物，B原子有3个自旋相同的单电子，F提供一个电子，所以BF3 有3对共用电子对，再加上B原子自己的一对电子，正好是8电子稳定结构
B 原子核外电子排布 是 2 3

1年前

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困觉的ariel 幼苗

共回答了8个问题 举报

B位于第二周期第IIIA族，核外电子排布是1s2 2s2 2p1其与F形成BF3是B提供三个电子与3个F形成共价，所以只有六个电子，B最外层只有3个电子，没办法提供四个电子与别人共用，已达到8电子稳定结构

1年前

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