元素周期律问题1、为什么与水反应最剧烈的非金属是氟?我是这样想的：金属性越强,与水反应越剧烈.在同一周期中,金属性从左到
元素周期律问题
1、为什么与水反应最剧烈的非金属是氟?
我是这样想的：金属性越强,与水反应越剧烈.在同一周期中,金属性从左到右递减,而氟恰恰是第二周期最靠右的元素,因此金属性应该最弱,与水反应应该最不剧烈（与事实相反）.请问哪里错了?
2、N和S的非金属性哪个强?
我是这样想的：O比N强,但它也比S强,这不是不能比较了吗?类似的,Na与Ca的原子半径哪个大,怎么比较?
3、怎么按元素周期律寻找既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物?
1、为什么与水反应最剧烈的非金属是氟?
我是这样想的：金属性越强,与水反应越剧烈.在同一周期中,金属性从左到右递减,而氟恰恰是第二周期最靠右的元素,因此金属性应该最弱,与水反应应该最不剧烈（与事实相反）.请问哪里错了?
2、N和S的非金属性哪个强?
我是这样想的：O比N强,但它也比S强,这不是不能比较了吗?类似的,Na与Ca的原子半径哪个大,怎么比较?
3、怎么按元素周期律寻找既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物?
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1.对于金属来说,金属性越强,与水反应越剧烈.但氟是非金属,不遵从这个规则.因为金属与水反应是被氧化,而F2与水反应是被还原.2H2O+2F2=4HF+O2 所以本身二者不具有类比性
2.可以看气态氢化物稳定性,NH3更稳定,所以N非金属性更强.Ca的原子半径比Na大,因为不同周期数对原子半径的影响更大.
3.在周期表上金属与非金属元素的交界处可以找到两性氧化物.
2.可以看气态氢化物稳定性,NH3更稳定,所以N非金属性更强.Ca的原子半径比Na大,因为不同周期数对原子半径的影响更大.
3.在周期表上金属与非金属元素的交界处可以找到两性氧化物.
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