如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡

解题思路：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，从理论上可用于验证质量守恒定律，但是装置是开放的空间，生成的热的二氧化碳和水蒸气可能被碱石灰全部吸收，当来不及吸收的气体逸出时，天平就会失去平衡．因此若利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行．

由装置图可知，蜡烛和碱石灰处于开放的空间，燃烧生成的热的二氧化碳和水蒸气被碱石灰全部吸收，而先前并没有称量反应掉的氧气的质量，所以导致天平的左盘就会逐渐下沉．
故答案为：
（1）左盘
（2）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，该反应反应物是气体，先前称重没有被测量，所以天平失衡，且左侧重．

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 该题考查质量守恒定律的实验探究，实质是一实验方案的评价题，利用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭的容器内进行．

天平会先向左边偏移，后向右边偏移。以为开始时候燃烧产生二氧化碳被碱石灰吸收，这样实际上是把空气中的氧固定下来了，所以左边质量增大。之后当碱石灰的吸收达到饱和后，生成的二氧化碳无法被吸收就会散到空气中去，这样实际就是碳脱离了这个体系，左边质量逐渐变小，天平开始向右倾斜。把氧固定下来什么意思把氧固定下来就是氧气和蜡烛反应生成CO2，但是CO2被碱石灰吸收，这样体系里就是增加了氧气的质量，相当于把氧气固...

右
因为蜡烛燃烧生成二氧化碳被石灰吸收，或跑走，所以右边重。

（1）蜡烛燃烧过程中，天平的 （）盘（“右”）逐渐下沉．
（2）根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因．CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O