CO和H2的混合气体共3克，与足量的过氧化钠置于密封容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了（　　）

解题思路：利用差量法，根据化学方程式CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂

点燃 .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，以此解答．

CO与氧气反应：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，固体增加的质量为CO的质量，
氢气与氧气反应：2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，
则CO和H₂的混合气共3g与足量的Na₂O₂于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3g，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．

3g