将5.6g铁粉放入100mlCuSO4溶液中,充分反映后,再向溶液中加入足量的稀硫酸又产生1.12L气体(标况)计算:

406980939 1年前 已收到2个回答 举报

蝴蝶劫怨 幼苗

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最后还生成1.12L气体即0.05mol氢气,根据铁与硫酸反应方程式的有0.05mol铁参加反应,即与CuSO4反应的铁有(5.6/56=0.1mol)减去0.05mol=0.05mol,Fe~CuSO4,得有0.05mol的CuSO4,
c(CuSO4)=0.05mol/100ml=0.5mol/L

1年前

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独步一方 幼苗

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生成的1.12L气体均为氢气也就是说是0.05mol,那么消耗Fe0.05mol,5.6g铁是0.1mol,那么有0.95molFe用来析出Cu,那么CuSO4为0.95mol,则物量浓度为0.95除以0.1L,结果为9.5mol每L。望采纳

1年前

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