在一定温度下有反应2NO2==2NO+O2(可逆反应),将0.8mol NO2、0.1mol O2和一定量的NO通入容积

一种简单的方法就是方程式直接配平法
NO2+ O2+ NO （0.5+x）NO2 + （0.5-x）/2 O2 + 0.3NO
然后根据1.1倍的关系列方程
另一种常规方法就是：
设NO的起始物质的量为a mol,则起始时混合气体共（0.9+a）mol,达平衡时压强为原来1.1倍,根据温度、体积不变时,容器内压强之比等于气体的物质的量之比,所以,平衡时容器内混合气体（0.9+a）x1.1mol.即反应沿正反应建立平衡过程中,气体物质的量增加了（0.9+a）x0.1mol.由反应
2NO2==2NO+O2 物质的量差量（增加量）
2mol 1mol
（0.3-a） mol （0.9+a）x0.1 mol
列式（略）计算求的 a=0.1
再根据 三行式 2NO2 == 2NO + O2
起始量 0.8mol 0.1mol 0.1mol
平衡量 0.3mol
转化量 0.3-0.1=0.2mol
可求得NO2的分解（转化）量= 0.2mol
所以,以NO浓度变化表示的化学反应速率=0.2mol / (2L x 10 min) = 0.01 mol / (L .min)
反应中NO2的分解百分率 = 0.2mol / 0.8mol x 100% = 25%