kbszhm
幼苗
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1、答案:
(1)Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
(2)因为从第一次到第二次可以看出,10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn,故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g.第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g,在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65
(3)由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知,10g稀盐酸中HCl的含量为2x(0.65/65)x36.5=0.73g,故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%
(4)用36.5%的浓盐酸配置40克上述稀盐酸,HCl质量守恒,40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g,对应36.5%的浓盐酸质量为2.92/36.5%=8g
(5)黄铜样品质量在(2)中已算出为9.75,第四次后剩余固体全为铜,故其质量分数为7.8/9.75=80%
2、答案:
(1)根据质量守恒,CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g
(忽略二氧化碳的溶解对混合物质量的影响)
(2)反应式K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
生成4.4gCO2对应所需的碳酸钾质量为(4.4/44)x(39x2+12+48)=13.8g即69g样品中含碳酸钾13.8g,其质量分数为13.8/69=0.2=20%
1年前
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