为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯
为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：
请你计算：Zn-65 H-1 Cl-35.5
(1)m=?
(2)黄铜样品中铜的质量分数为——
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数为?
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述的稀盐酸,需要浓盐酸的质量?
请你计算：Zn-65 H-1 Cl-35.5
(1)m=?
(2)黄铜样品中铜的质量分数为——
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数为?
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述的稀盐酸,需要浓盐酸的质量?
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应该是取黄铜样品 10g吧?
(1)m=8.2
这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g
而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,说明在第三次加入后,黄铜中的锌已经消耗完毕.
所以第四次加入后,剩余固体质量应该不变,仍是8.2g
(2)所以黄铜样品中Cu的质量应该是8.2g（剩余的不和HCl反应的固体就是Cu）
其质量分数为8.2g÷10g=82%
(3)列出反应方程,数值取第一次或第二次加入的读数：
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设,10g盐酸中,含有HCl X克
65 73
0.65 X
==》X=0.73
所以所用稀盐酸的质量分数为：0.73g÷10g×100%=7.3%
(4)40g这样的稀盐酸,含有HCl的质量为40×7.3%=2.92g
所以需要36.5%的浓盐酸质量为：2.92g÷36.5%=8g
(1)m=8.2
这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g
而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,说明在第三次加入后,黄铜中的锌已经消耗完毕.
所以第四次加入后,剩余固体质量应该不变,仍是8.2g
(2)所以黄铜样品中Cu的质量应该是8.2g（剩余的不和HCl反应的固体就是Cu）
其质量分数为8.2g÷10g=82%
(3)列出反应方程,数值取第一次或第二次加入的读数：
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设,10g盐酸中,含有HCl X克
65 73
0.65 X
==》X=0.73
所以所用稀盐酸的质量分数为：0.73g÷10g×100%=7.3%
(4)40g这样的稀盐酸,含有HCl的质量为40×7.3%=2.92g
所以需要36.5%的浓盐酸质量为：2.92g÷36.5%=8g
1年前 追问
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗