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A.硫化氢是二元弱酸,在水溶液里不完全电离,所以其水溶液里c(H+):c(S2-)<2:1,故A错误;
B.硫酸铵中铵根离子易水解,硫酸根离子不水解,所以硫酸铵溶液中c(NH4+):c(SO42-) 小于2:1,故B错误;
C.一定温度下,将SO3(g)放入密闭容器中反应达到平衡后,生成物的物质的量之比等于其计量数之比,所以n(SO2)与n(O2) 比为2:1,故C正确;
D.醋酸是弱电解质,相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1,故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解及化学平衡,难度不大,易错选项是D,注意弱电解质电离与溶液浓度的关系,为易错点.
1年前
已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗