目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，
故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl₂，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电
.
Mg+Cl₂↑，制盐酸，循环使用；
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（7）MgO熔点为3105℃，MgCl₂熔点714℃，熔融MgO时耗费大量的能量，而增加生产成本，
故答案为：不同意；MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．