镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液无水
镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液无水MgCl2MgMg（OH）2沉淀海水（主要含NaCl和MgSO4等）步骤如下图：
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______；
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为______；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去______（填离子符号）．
（1）提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______；
（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的氯钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．则加入氯化钡溶液后的反应方程式为______；
加入过量碳酸钠溶液的目的是除去______（填离子符号）．
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解题思路：（1）根据硫酸镁和氢氧化钠的化学性质回答前一空；根据盐酸和氢氧化镁的化学性质回答后一空．
（2）根据除杂的原则、钙离子和硫酸根离子的性质回答．
（2）根据除杂的原则、钙离子和硫酸根离子的性质回答．
（1）要得到氢氧化镁，必须用硫酸镁与可溶性碱反应，常用氢氧化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和氢氧化镁沉淀；要使氢氧化镁转化为氯化镁，必须加入盐酸，盐酸与氢氧化镁发生中和反应，生成氯化镁和水．
（2）要除去氯化钠中的CaCl2、Na2SO4等杂质，实际上是除去钙离子与硫酸根离子，一般采用沉淀法，即把两种离子转化为沉淀后过滤除去，加入氯化钡溶液可除去硫酸根离子，涉及反应方程式为BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓；然后再加入过量碳酸钠溶液，让过量的氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，让氯化钙同时与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，最终除去Ba2+、Ca2+．
故答案为：（1）氢氧化钠；稀盐酸；
（2）BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓；Ba2+、Ca2+．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；常见金属的冶炼方法；酸的化学性质；物质的相互转化和制备．
考点点评： 本题以海水中提取镁为题材，主要考查硫酸镁、氢氧化钠、盐酸、氢氧化镁、氯化钙、硫酸钠等物质的性质，掌握上述物质的化学性质，问题会迎刃而解．
1年前
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