(10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
| (10分)(2011·锦州高一检测)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：  请回答下列问题： (1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池发生反应的离子方程式 ________________________________________________________. (2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________________________。 (3)操作A是________，操作B是________。 (4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。 (5)无水MgCl 2 在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl 2 ，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。 从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 __________________________________________________________________。 |
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(1)沉淀Mg 2 ＋ [或使Mg 2 ＋ 形成Mg(OH) 2 沉淀] Mg 2 ＋ ＋2OH － ===Mg(OH) 2 ↓
(2)贝壳(或牡蛎壳等) (3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl (5)MgCl 2 (熔融)
Mg＋Cl 2 ↑ 制盐酸，循环使用
（1）石灰乳中含有OH － ，能结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg 2 ＋ ＋2OH － ===Mg(OH) 2 ↓。
（2）由于贝壳的主要成分就是碳酸钙，因此可以利用海洋中的贝壳等。
（3）要得到沉淀，应该通过过滤；氯化镁易溶于水，因此要得到氯化镁晶体，应该是加热浓缩(或蒸发结晶)。
（4）氢氧化镁要转化为氯化镁，需要加入盐酸。
（5）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，方程式为MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑；氯气可以制取盐酸，循环使用。
(2)贝壳(或牡蛎壳等) (3)过滤 加热浓缩(或蒸发结晶)
(4)HCl (5)MgCl 2 (熔融)
Mg＋Cl 2 ↑ 制盐酸，循环使用 （1）石灰乳中含有OH － ，能结合镁离子生成氢氧化镁沉淀，方程式为Mg 2 ＋ ＋2OH － ===Mg(OH) 2 ↓。
（2）由于贝壳的主要成分就是碳酸钙，因此可以利用海洋中的贝壳等。
（3）要得到沉淀，应该通过过滤；氯化镁易溶于水，因此要得到氯化镁晶体，应该是加热浓缩(或蒸发结晶)。
（4）氢氧化镁要转化为氯化镁，需要加入盐酸。
（5）镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，方程式为MgCl 2 (熔融)
Mg＋Cl 2 ↑；氯气可以制取盐酸，循环使用。
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