（2010•鸡西模拟）小华和小强想聚探究与氧化铜的反应，他们称取了10g碳粉和氧化铜粉的混合物进行实验并最终得到7.8g

反应的化学方程式为：C+2CuO

加热
.
2Cu+CO₂↑
根据各物质的质量比求出参加和生成的各物质的质量．
C+2CuO

加热
.
2Cu+CO₂↑ 固体质量减少（g）
质量比 12 160128 44 44
xyzm10-7.8=2.2
可得比例式[12/x＝
160
y＝
128
z＝
44
m＝
44
2.2]
解之得x=0.6；y=8；z=6.4；m=2.2
A、质量守恒定律是指参加反应前后物质的质量相等，反应后还有气体二氧化碳生成，所以A不正确．
B、从以上解析可知生成二氧化碳为2.2克．所以B正确．
C、7.8克中还有没参加反应的，因该是6.4克．所以错误．
D、由以上计算可知参加反应的固体总质量为：0.6+8=8.6克，没有参加的固体质量为10-8.6=1.4克．
当为碳时碳粉与氧化铜粉质量之比（0.6+1.4）：8=1：4
当为氧化铜时碳粉与氧化铜粉质量之比0.6：（8+1.4）=3：47
所以D正确．
故选BD

点评：
本题考点： 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了对质量守恒定律的理解及根据化学方程式的计算能力，本题有一定难度，主要是涉及过量性计算．