关于化学轨道杂化的问题（高考水平）
关于化学轨道杂化的问题（高考水平）
碳氧双键中的氧（以 醛基 为例） 这个氧原子发生杂化了吗 为什么网上都说是SP2?
类似的还有氯化氢 （个人认为氯化氢是不发生杂化的,求一个准确的说法）
总之,位于边缘的原子（只有一个原子与之相接）究竟杂化了吗?
碳氧双键中的氧（以 醛基 为例） 这个氧原子发生杂化了吗 为什么网上都说是SP2?
类似的还有氯化氢 （个人认为氯化氢是不发生杂化的,求一个准确的说法）
总之,位于边缘的原子（只有一个原子与之相接）究竟杂化了吗?
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有些书说羰基氧是sp2杂化,一般书不讨论这个问题.我也没见过讨论氯化氢的杂化问题的.
原因是,分子一端的原子不需要杂化的假设.为什么有杂化的假设?是为了解释分子构型.比如甲烷的sp3杂化,是因为碳原子外层(2s)2 (2p)2电子排布,s轨道球形电子云,p轨道哑铃形电子云且分指坐标轴三个方向,怎么摆也摆不出正四面体构型,所以引入了杂化假设.为什么不讨论甲烷的氢原子的杂化?因为氢原子无论怎么杂化,和碳原子两点确定一条直线,不影响分子构型.
羰基氧、氯化氢也是同样的情况,无论氧、氯怎样杂化,都是直线形的,所以不需要引入杂化假设.
原因是,分子一端的原子不需要杂化的假设.为什么有杂化的假设?是为了解释分子构型.比如甲烷的sp3杂化,是因为碳原子外层(2s)2 (2p)2电子排布,s轨道球形电子云,p轨道哑铃形电子云且分指坐标轴三个方向,怎么摆也摆不出正四面体构型,所以引入了杂化假设.为什么不讨论甲烷的氢原子的杂化?因为氢原子无论怎么杂化,和碳原子两点确定一条直线,不影响分子构型.
羰基氧、氯化氢也是同样的情况,无论氧、氯怎样杂化,都是直线形的,所以不需要引入杂化假设.
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