关于化学杂化轨道问题如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的：4个轨道如果还有空轨道

关于化学杂化轨道问题
如果根据轨道排布式,SP1,SP2,SP3杂化后变为4个轨道,我是这样理解的：4个轨道如果还有空轨道,则S轨道填充一个电子到空P轨道,如果无空轨道,则S轨道上的为孤对电子,这样理解行吗?但是SO2中的S价电子为6的中心原子,填充满S轨道后,P轨道上有1对成对电子和两个未成对电子,那两个O与其结合,不是应该形成SP3吗,为什么是SP2,还有,为什么SO2只有1对孤对电子? 求解大神
lengxiufeng 1年前 已收到3个回答 举报
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vsir 幼苗

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你要杂化的话一定要留够单电子给配位原子.按你那样解释的话,2个O根本没有办法接在SP2杂化上面,因为有个未成对电子在非杂化轨道上.究竟采取哪种杂化还是要根据公式来判断

1年前

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nikonD100 幼苗

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朋友，你学习很认真。杂化轨道也称原子轨道混杂，即A原子(比如C原子)与B原子(C或O)成键时,为了满足成键3原则二不得不将自己的能量非常接近的原子轨道进行混杂（能量非常接近的不同种原子轨道间如sp3杂化sp3d2杂化等等）！
其结果非常完美：
1、自然得出稳定的分子空间构型
2、获得稳定化能量（可以理解为能量最低原理、对称性原则和最大重叠）
SP1----直线型两个...

1年前

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wangjie111 幼苗

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SO2的结构式为O=S=O，S周围有六个电子，四个用来形成两个S=O键，还剩一对孤对电子。所以是SP2（三角形构型），剩下的一个空P轨道垂直于那个三角形。

1年前

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