tjw8312
幼苗
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遵循,洪特规则,最低能量原理,1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等,第3个对,电子最分散,能量最低,有3个电子np的xyz上各一个,半满原理
1年前
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zwlmilan
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那么对于第①和第②,在排πnp轨道的时候, 是先将πnpy轨道的2个电子排满之后再排πnpz轨道, 还是说πnpy轨道先排一个电子,然后πnpz轨道排一个电子,再πnpy轨道排第二个电子,最后πnpz再排第二个电子?
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tjw8312
npxyz的3个轨道先排一个达到半满结构,此时原子的电子能量最低,体系最稳定,如有第4个电子得话则继续排在npx,y,z的任意一个。举例:p层有1个。npx1,或npy,或npz,如有2个,则排在其中的任意2个轨道中,如有3个则在3个轨道中各一个。如有4个则npx2,npy1,npz1,如有5个。npx2,npy2npz1,有六个电子就会排全满结构,体系能量也是最低的,原子很稳定,比如Ne,Ar等原子。
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tjw8312
高等化学理论中一般描述简单分子的共价键电子排布理论。如H2,O2,CH4,CCI4等分子中的共价键可以用这一理论来解释,原理基本和原子的电子排布一样也是遵循同样的规律。O2: (σ 1s ) ² (σ *1s ) ² (σ 2 s ) ² (σ *2 s )² (σ 2 px ) ² (π 2 py )²(π2 pz ) ²(π *2 py )1(π *2 pz )1,H2 :(σ 1s ) ², CH:(σ 1s ) ²(σ 2sp3--1s ) ²,等阅读高等无机化学分子结构 理论就明白啦,
zwlmilan
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我学的是《无机化学》这本书,就是搞不懂在有相同能级的2个或者2个以上轨道(如π2py和π2pz、π*2py和π*2pz轨道)在排这个能级的电子的顺序是什么。
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tjw8312
一般2py,2pz是指成键轨道,分别可以含有自旋相反的2个电子,故体系的能量较低,比较稳定,在城建轨道上按电子多少可以有以下几种方式1 ↑, 2 ↑、↑,3 ↑↓、↑,4 ↑↓、↓↑,成键轨道排满后再排入反键轨道π*2py和π*2pz,和上面一样的顺序,只不过他们的能连比较高,不稳定,反应时易断裂。 十几年没有看高等化学啦,希望对你有些帮助。以前我也是反复看,反复看以后慢慢就理解啦。