25°C时,0.01mol·L^-1H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是

jjbbb121 1年前已收到2个回答举报

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94ai 幼苗

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[H+]=0.01*2=0.02mol/L
[OH-]=10^-14/0.02=5*0^-13
水电离出的H+的浓度=[OH-]=5*10^-13

1年前

10

缘木求鱼321 幼苗

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10的负12次方

1年前

2

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1.在25度时,在10ml蒸馏水中滴入4滴0.1mol/L的NaOH溶液已知每滴溶液的体积为0.05ml,求溶液中水电离

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25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?

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25度时,PH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+的浓度是?

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有关高中化学的一道题25℃,0.01mol/LH2SO4溶液中,水电离出的氢离子浓度是：A、0.01mol/LB、0.0

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