25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)

25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
溶液中OH-是不是由CN-水解出来的一部分加上水电离出来的一部分?
a98158 1年前 已收到2个回答 举报
赞

吟风听月 花朵

共回答了18个问题采纳率：83.3% 举报

NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水
CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水

1年前 追问

5

a98158 举报

那质子守恒法为什么还要算上H2O的一部分呢？？？

举报 吟风听月

NaCN溶液中的质子守恒： [HCN] + [H+] = [OH-] OH-只有一个啊……倒是质子有两个去处

a98158 举报

举报 吟风听月

你还是没理解水解的意义 水本身就可电离为H+和OH-，纯水中两者浓度相等。水解则是CN-结合了水电离出来的H+，使得水的电离平衡移动，才表现出二者浓度的不等 所以不要把水分成参与水解的和不参与水解的

a98158 举报

那一部分H+是什么，，不好意思，，真的没搞清楚、，麻烦讲详细点

举报 吟风听月

因为不可能把所有的H+都结合啊 Kw=c(H+)c(OH-)，c(H+)不能为0啊 所以水给出的质子有两个去处，一部分给了CN-，另一部分游离

a98158 举报

举报 吟风听月

没错就是这样

a98158 举报

太感谢您了！！终于懂了！！

baihe98 幼苗

共回答了11个问题 举报

是的。但是H全部由水电离得到。

1年前

2
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 19 q. 0.080 s. - webmaster@yulucn.com