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A、由Na2CO3可知,溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍,所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L,故A正确;
B、1L0.1mol/LNa2CO3溶液含有Na2CO3的质量为:1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g,故B正确;
C、溶液是均匀的取出的100mlNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1mol/L,故C错误;
D、令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10ml×0.1mol/L=100ml×c,解得c=0.01mol/L,故D正确.
故选:C.
点评:
本题考点: 物质的量浓度.
考点点评: 本题考查物质的量浓度计算及理解,难度不大,注意公式的运用与基础知识的掌握,溶液中离子的浓度=物质的物质的量浓度×1个物质中含有离子的数目,与溶液体积无关.
1年前
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