Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂
Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．化学反应方程式为______．
Ⅱ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是______（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移______ mol 电子．
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．化学反应方程式为______．
Ⅱ．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是______（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移______ mol 电子．
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解题思路：I．（1）利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉；
（2）根据反应生成物及性质分析；
（3）发生漂白粉与二氧化碳、水的反应生成次氯酸；
Ⅱ．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，n（Fe）=[168g/56g/mol]=3mol，由①②③可知，只有①②中有元素的化合价变化，为氧化还原反应，结合化合价变化计算．
（2）根据反应生成物及性质分析；
（3）发生漂白粉与二氧化碳、水的反应生成次氯酸；
Ⅱ．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，n（Fe）=[168g/56g/mol]=3mol，由①②③可知，只有①②中有元素的化合价变化，为氧化还原反应，结合化合价变化计算．
I．（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）发生漂白粉与二氧化碳、水的反应生成次氯酸，该反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
Ⅱ．反应②中N元素的化合价由+3价降低为-3价，则反应②中的氧化剂是NaNO2，n（Fe）=[168g/56g/mol]=3mol，由①②③可知，只有①②中有元素的化合价变化，为氧化还原反应，由Fe失去电子可知转移电子为2mol×（3-0）+1mol×（2-0）=8mol电子，故答案为：NaNO2；8．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用及氧化还原反应，为高频考点，注重物质的性质及化学与生活的考查，把握漂白粉的性质及应用、氧化还原反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
1年前
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