（2013•港北区二模）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两

（2013•港北区二模）某厂废水中含有质量分数为4.9%的H₂SO₄，需中和后才能排放．某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下：

中和试剂	氢氧化钠	氢氧化钙
价格/（元•吨^-1）	800	450

（1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由：①______；②______．
（2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥．但该废水会引起的环境问题是
______（选填编号）．
A．重金属污染B．有毒物质污染C．富营养化污染D．悬浮物污染．

邪王123 1年前已收到1个回答举报

钟戚幼苗

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解题思路：（1）根据所给的途中信息可以知道，等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少，可以据此解答该题；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，可以据此解答．

（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
98 80 98 74
根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；
（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所给的选项可以知道选项C是正确的，故选C．
故答案为：（1）①中和等量H₂SO₄时所用Ca（OH）₂更少，费用更低；②用Ca（OH）₂中和H₂SO₄产物为微溶的CaSO₄，在水体中残留较少；
（2）C．

点评：
本题考点：酸、碱性废水的处理；酸的化学性质．

考点点评：本题较好考查了学生对实验设计和依据题目所给信息进行评价的能力，通过根据化学方程式的计算得出结论．语言的描述是本题的应该难点，通过解答本题体会到设计实验时要尽量做到严谨，可以通过对比实验解决问题．

1年前

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