液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①所示．该
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置①所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（ ）
A．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1mol Cl2至少需要通入0.5mol的N2H4
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极
A．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1mol Cl2至少需要通入0.5mol的N2H4
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极
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解题思路：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，根据串联电路中电子守恒计算，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．
A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；
B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；
C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；
D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大．
1年前
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