弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,
.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+)变大
limi107 1年前 已收到3个回答 举报

nsdfnsdklfd 幼苗

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弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大/ CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的c(H+)变小(虽然平衡正向移动,但不能抵消).碱性变强,

1年前

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撞兔子的树庄 幼苗

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加水稀释促进电离,氢离子物质的量增大,但浓度会变小,因为终究是稀释,不可抵消,不可能稀释了半天酸性还不变甚至变强,酸性一定会变弱,碱性会增强。并不是c(oh-)变小,而是醋酸水解出的oh-的浓度变小,但是水放出的oh-增多,整个体系的oh-会增多,导致碱性变强
你对这种题显然理解不够,需要从宏观来看整个体系,微观分析每个离子也可且能加深理解,强烈建议问老师,我上了半年大学了,有点忘了。。。...

1年前

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kinghappy2007 幼苗

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buzhidao不知道

1年前

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