请详解这道题的电子守恒.关于氧化还原反应

请详解这道题的电子守恒.关于氧化还原反应

其实这道题我目前的思路是这样的.现在已经确定了Mn从+7降到了+2确定他是氧化剂.然后根据电子守恒.氧化剂得到了电子5e-【不知道对不对】,那么对应的还原剂应该失去5e-也就是化合价升高+5.求高人赐教.
沧浪之水节能 1年前 已收到1个回答 举报
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蓝云阁 幼苗

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(1)X=2
不对,如果X=1,R为+6价,而生成物中的R为+4价,与题矛盾,R不能得电子,当X=2时,一切都成立,此时R为+3价,生成物中的R为+4价,R失去电子成立.5Q+2w+16E=10RO2+2T+8H2O
2）0.64
(3)1.碘、溴、硫.
2.铁铜银

1年前

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