问一高一化学概念,急如何用氧化还原反应中的电子守恒来解题,怎么不理解这就话.“ 铜与浓硫酸反应,铜失去的失去的电子数=被

问一高一化学概念,急
如何用氧化还原反应中的电子守恒来解题,怎么不理解这就话.“ 铜与浓硫酸反应,铜失去的失去的电子数=被还原硝酸的电子数=还原产物NO,NO2,消耗氧气得到的电子数.消去中间计算得铜失去的失去的电子数=氧气得到的电子数 ” 不是：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值吗,怎么扯到还原产物了,谁能解释一下“被还原硝酸的电子数=还原产物NO,NO2,消耗氧气得到的电子数.消去中间计算得铜失去的失去的电子数=氧气得到的电子数 ”
并利用上一性质解决下题第三问

将32g铜和140ML一定浓度的硝酸反映,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L(1)NO的体积为多少 NO2的体积为多少(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NAOH溶液恰好使溶液中CU2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少mol/L(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NANO3,至少需要通入标况下O2多少L
错误“铜与浓硫酸反应”把浓硫酸改为浓硝酸。

z大光明 1年前已收到1个回答举报

观自在傻了幼苗

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你一个一个等式看就懂了
首先Cu失去的电子等於HNO3得到的电子,OK.
HNO3被还原成氮氧化物,是N元素得到了Cu失去的电子变来的.
现在要使得氮氧化物重新变回+5价的NO3-,那麼就必须使得氮氧化物再次失去从Cu那里得到的电子.
假如,我说假如,HNO3得到1mol电子可以变成1molNO2,那麼现在要使得NO2再次变成HNO3,是不是要让NO2失去1mol电子了?
而这1mol电子恰好就是从Cu那里来的呀.
所以Cu失去的电子数就等於氮氧化物失去的电子数.
而氮氧化物失去的电子数等於O2得到的电子数.
那不就是你上面的那一串等式了么?
其实呢整个过程当中N的化合价是没有发生变化的,变化的只有O2以及Cu,所以说总的来看整个反应,真正的氧化剂是O2,所以可以一步得到Cu失去的电子=O2得到的电子这个等式.
懂了的话我说解题方法
第一问比较简单,气体体积有了物质的量可以求,总的转移的电子数也可以求,用十字交叉法就可以得到比例,求得各自的体积
第二问用元素守恒,Na+全部和NO3-结合,NO3-物质的量可以求.第一问又求得了气体的物质的量,加起来就是所有N元素物质的量,那就是原硝酸物质的量
第三问都说了O2得到的电子等於Cu失去的电子,自己算.

1年前追问

z大光明举报

第二问为何出现Na+ 应该为CU+吧那是不是所有的氧化还原反应都能理解为氧化物得到一定电子才形成了还原产物，还原物失去一定电子才形成了氧化产物？还有一个“重新变回+5价的NO3-,”不应该为-1价吗

举报观自在傻了

是Na+啊,Cu2+全部沉淀了当然一定是得失电子纔发生了氧化还原咯,+5加的NO3-说的是N元素

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