已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

A．反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），生成2molHCl，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molCl-Cl键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ/mol＜0．故A错误；
B．由A知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，△H中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质，与化学方程式的化学计量数有关．所以，生成1mol HCl放出的热量为183kJ×[1/2]=91.5kJ．故B错误；
C．断裂1mol H₂分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl₂分子中的化学键，需吸收能量243kJ，相同条件下，氢气稳定．故C正确；
D．H₂分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl₂分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低．故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．

考点点评： 该题主要考查了反应热与△H间、化学键与分子的稳定性、反应热与化学计量数间的关系，解题时需正确辨析它们间的联系与区别．