将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）⇌mD（g）+E（g），经过5min后达到

v（D）=

0.2mol
0.4L
5min =0.1mol•L ^-1 •min ^-1 ，又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L ^-1 •min ^-1 ，
则v（D）：c（E）=0.1mol•L ^-1 •min ^-1 ：0.1mol•L ^-1 •min ^-1 =1：1，
反应速率之比等于化学计量数之比，则m=1，则
2A（g）+B（g） D（g）+E（g）
起始：0.6mol 0.5mol 0 0
转化：0.4mol 0.4mol 0.2mol0.2mol
平衡：0.2mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol
A．A的转化率为
0.4mol
0.6mol ×100% =33.3%，B的转化率为
0.4mol
0.5mol ×100% =80%，故A错误；
B．由以上计算可知，D、E的反应速率相同，则m=1，故B正确；
C．v（A）=2v（D）=2×0.1mol•L ^-1 •min ^-1 =0.2mol•L ^-1 •min ^-1 ，故C错误；
D．平衡时混合物总物质的量为0.2mol+0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.7mol，故D错误．
故选B．