coolmoonsky 幼苗
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[N2][CO2]2 |
[NO]2[CO]2 |
(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1②
依据盖斯定律(①+②)÷2得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=(-574kJ•mol-1+-1160kJ•mol-1)÷2=-867kJ•mol-1
故答案为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1;
(2)从图中看出15min时达到平衡各物质浓度C(NO)=1.8mol•L-1 C(CO)=0.6mol•L-1 C(N2)=0.2mol•L-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2
mol•L-1 2 1 0 0
0.40.40.20.4
1.6 0.60.20.4
带入公式K=
[N2][CO2]2
[NO]2[CO]2=
0.2×0.42
1.62×0.62=[5/144];
Qc=
C(N2)C(CO2)2
C(NO)2C(CO)2=[5/144]=K,平衡不移动;
图中N2浓度变化曲线斜率变小可以判断其速率减小排除③缩小容器体积④增加CO2的量;通过新平衡N2浓度增加可以判断平衡向右移动排除①加入催化剂,降低温度反应速率减小,该反应正方向放热所以平衡向右移动,N2浓度增加;
故答案为:[5/144]; 平衡不移动; ②;
(3)根据Mg,Ca,Sr和Ba的质子数,得知他们均为 IIA族元素.同主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大,金属性依次增强,金属氧化物吸收NOX能力依次增强,
故答案为:Mg,Ca,Sr和Ba金属性依次增强;
(4)通氧气的电极(Pt)为正极发生还原反应,通NO的电极为负极发生氧化反应,总方程式:2NO+O2=2NO2,NO在NiO电极上失去电子发生氧化反应电极反应式为:NO+O2--2e-=NO2,
故答案为:还原;NO+O2--2e-=NO2;
(5)因为氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数0.977,43×0.977÷14=3 所以该氢化物为HN3,通过得失电子守恒结合质量守恒或原子个数守恒配平方程式得:N2H4+HNO2═HN3+2H2O,
故答案为:N2H4+HNO2═HN3+2H2O.
点评:
本题考点: 热化学方程式;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素;物质的量或浓度随时间的变化曲线.
考点点评: 本题考查利用盖斯定律来求化学反应热、化学平衡常数及其应用、影响化学平衡移动的因素、元素周期律、原电池原理以及氧化还原反应,设计知识点多,难度中等.
1年前
据材料三结合所学知识分析发展中国家环境污染问题日趋严重的主要原因
1年前1个回答
你能帮帮他们吗