jyxyy 春芽
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(1)①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
由盖斯定律(①+②)÷2得到CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1,
故答案为:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1;
(2)依据图象分析,15分钟时达到平衡时氮气浓度为0.2mol/L,NO平衡浓度为1.6mol/L,一氧化碳浓度为0.6mol/L,二氧化碳浓度为0.4mol/L,
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0;
平衡常数K=
c(N2)•c 2(CO2)
c 2(CO)•c 2(NO)=
0.2×0.4 2
0.6 2•1.6 2=0.035,若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,浓度分别为c(NO)=1.6mol/L,c(CO)=0.6mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L,c(N2)=0.2mol/L+0.6mol/L=0.8mol/L,c(CO2)=0.4mol/L;Qc=
0.8×0.42
1.6 2×1.2 2=0.035=K,平衡不动,20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,斜率减小反应速率减小,氮气浓度增大,反应是气体体积减小的放热反应,则改变的条件可能是降温,
故答案为:0.035;不移动;②;
(3)氮的氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,则氮氢原子个数比=
43×0.977
14
43×0.023
1=3:1,所以该氢化物是NH3,肼和亚硝酸反应生成氨气和水,所以其反应方程式为N2H4+HNO2=NH3+2H2O,故答案为:N2H4+HNO2═NH3+2H2O.
点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题设计热化学以及化学反应平衡等综合知识,是一道综合考查题,难度不大.
1年前
据材料三结合所学知识分析发展中国家环境污染问题日趋严重的主要原因
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
一道求体积的计算题有一块20厘米,宽16厘米的长方形铁皮的四角各剪去一个边长为2厘米的正方形,然后焊成无盖的长方体铁盒,
1年前
计算空气浮力的问题!一个空心的球体质量为2.7KG,其中氢气密度为0.09KG/m3,外面空气的密度为1.29KG/m3
1年前
翻译:To satisfation he passed ,he passed the examination
1年前
设向量a1=(2,4,0,2),a2=(2,7,1,3),a3=(0,1,-1,a),b=(3,10,b,4)
1年前
MY MOTHER IS MRS,WHITE AND MY FATHER is mr.white.ther'remy__
1年前