将100ml1.0mol/L的KMnO4溶液加入足量的H2C2O4溶液中并将溶液稀释至500ml，1分钟后溶液变为无色．

（1）KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO₄，H₂C₂O₄→2CO₂中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO₂，根据得失电子守恒，KMnO₄与H₂C₂O₄，的计量数之比为2：5，再根据原子守恒平衡方程为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
故答案为：2、5、3、1、2、10、8；
（2）KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，已知100ml1.0mol/L的KMnO₄溶液中n（KMnO₄）=0.1mol，所以转移电子数为0.1mol×5N_A=0.5N_A；KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，被还原，得到还原产物MnSO₄，H₂C₂O₄→2CO₂中C元素升高失去2个电子，被氧化得到氧化产物CO₂，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；v（H₂C₂O₄）=[5/2]v（KMnO₄）=[5/2]×[0.1L×1mol/L

0.5L/1min]=0.5mol/（L•min）；
故答案为：0.5N_A；5：1；0.5mol/（L•min）．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平，氧化产物、还原产物的判断，反应速率的计算，难度不大．