急求解,要过程1.有一含0．04molH2SO4和0．04molHNO3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终

急求解,要过程
1.有一含0．04molH2SO4和
0．04molHNO3的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体的物质的量是（ ）
A．0．01mol
B．0．03mol
C．0．04mol
D．0．01mol~0．03mol
2.常温下,在100ml 12mol/L的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
几乎无气体产生
等于6．72L
等于13．44L
介于6．72L至13．44L之间
3.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mlNO2气体和336mlN2O4的气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02gB.8.51g
C.8.26gD.7.04g
4.
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中铜的质量为（ ）
A.1.4gB.2.4g
C.3.2gD.6.4g
5.
3.2g铜与过量的浓硝酸（8mol/L30ml）充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2,反应后溶液中的H+为amol,则此时溶液中所含NO3-物质的量为（ ）
A.amol
B.(a+0.1)mol
C.0.1mol
D. (a-0.1)mol