1.在盛有rboh溶液的烧杯中滴加cuso4溶液,会有什么现象

1.在盛有rboh溶液的烧杯中滴加cuso4溶液,会有什么现象
2.在盛有石灰水的烧杯中滴加王水,溶液的ph将怎么变化
请写出方程式

尜2 1年前已收到3个回答举报

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1、会有蓝色氢氧化铜沉淀
rboh+cuso4=cu（oh）2+rb2so4
2、王水成分是浓盐酸和浓硝酸,和澄清石灰水反应,由碱性逐渐转为中性,过量后,显酸性.
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o

1年前

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1.蓝色沉淀一个硫酸铜和两个RBOH生成一个氢氧化铜和(RB)2SO4 2.PH降低 CA(OH)2+2HCL=CACL2+2H2O CA(OH)2+2HNO3=CA(HNO3)2+2H2O

1年前

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2RbOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+(Rb)2SO4 溶液变浑浊产生蓝色沉淀
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+H2SO4 溶液ph由碱性变成酸性
王水是浓硝酸和浓硫酸按体积比1：3混合成的所以一楼解释错误王水不是盐酸！

1年前

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