实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+C

解题思路：根据反应原理MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，制备氯气需要在加入条件下进行，可以排除aef；氯化氢具有挥发性，所以制备的氯气中混有氯化氢杂质，需要用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥氯气；氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，最后还需要尾气吸收装置．

利用MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来获得氯气，反应需要加热，生成的氯气中混有杂质氯化氢、水蒸气，杂质氯化氢可以加饱和食盐水除去，杂质水可以采用浓硫酸来除去；氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集氯气，所以应该选择装置d，
故答案为：d．

点评：
本题考点： 气体的净化和干燥．

考点点评： 本题考查了氯气的制备、净化与干燥装置的选用，题目难度不大，侧重了基础知识的考查，注意掌握常见气体的性质、制备方法及干燥、净化方法，明确实验装置的选用原理，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．