实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2与浓盐酸反应制备氯气；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl

③是一个典型的归中反应 也就是同一种元素不同价态,相互氧化还原,最终价态相互靠近或者相等的过程.
这是高考考察转移电子数非常喜欢挑选的类型.
易错点就是无法数清转化合价升高或者降低的原子个数.
基本知识：转移电子数=一个原子化合价升高×化合价升高的原子个数
=一个原子化合价降低×化合价降低的原子个数
③中 KClO3中的氯为+5价 与 HCl中 -1 价的氯 发生归中反应,最终化合价相互靠近并等于0
所以一个原子化合价减低为+5 到 0 ,降低5 这样的原子只有一个
一个原子化合价升高为-1到 0 ,升高1 这样的原子有5个,还有一个-1价的氯化合价不变.
所以转移电子数为5
意思就是按照方程式系数 有5份的电子转移,3mol 氯气 对应 5mol电子.
这里在分析的时候不能考虑成+5变成-1 -1变成0价 因为那样不符合相互靠近 价态不交叉的归中原则（这条我们没有必要去讨论他的正确性,高中阶段就是这么简单化的处理的）
其它选项不明可以继续追问