小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成
小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3混合物．查阅资料发现：Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；常用BaCl2溶液来检验CO32-的存在．为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，产生气泡，发生反应的化学方程式______．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：______
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：______
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是______；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由______．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，产生气泡，发生反应的化学方程式______．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由：______
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确，并简述理由：______
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是______；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由______．
赞 probor2005 幼苗
共回答了14个问题采纳率：85.7% 举报
解题思路：（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）根据碳酸钠的碱性考虑；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据氢氧化钠能使酚酞试液变红分析；根据氯化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响．
（2）根据碳酸钠的碱性考虑；
（3）根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑，根据氢氧化钠能使酚酞试液变红分析；根据氯化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响．
（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：（1）Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，不正确，还可能含有NaOH
（2）不正确，Na2CO3的溶液呈碱性，也可以使溶液变成红色
（3）Na2CO3、取上层清夜滴加酚酞溶液；不可行，加入Ba（OH）2后，反应生成碱性物质
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．
1年前
3
可能相似的问题