小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成

氢氧化钠也可能部分变质，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
故答案为：NaOH和Na₂CO₃；
（1）碳酸钠水溶液呈强碱性，也能使无色酚酞溶液，变为红色；
故答案为：Na₂CO₃溶液也呈碱性，也能使酚酞变红；
（2）碳酸钠与氯化钡反应可生成碳酸钡白色沉淀，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃；碱能使无色酚酞溶液变为红色，因此可以向滤液中滴加无色酚酞溶液，进行检验；
故答案为：Na₂CO₃；在滤液中滴加酚酞溶液；
（3）碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，可以判断白色粉末中含有Na₂CO₃；但是该反应生成氢氧化钠，无论原白色粉末中是否含有氢氧化钠，酚酞都会变红，影响氢氧化钠的鉴定，无法证明粉末中是否含有氢氧化钠；
故答案为：
不行； 反应会生成NaOH；
（4））①观察图象可知：生成气体的质量是4.4g；
②观察图象可知：当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，溶液中有盐酸和反应生成的氯化钠；
③设白色粉末中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 11744
x y4.4g
[106/x]=[44/4.4g] [117/y]=[44/4.4g]
x=10.6gy=11.7g
∴混合物中氯化钠的质量是：22.3g-10.6g=11.7g
A点时溶液中溶质质量分数是 [11.7g+11.7g/22.3g+43.1g+73g−4.4g]×100%=17.5%
故答案为：①4.4g；②HCl、NaCl；③17.5%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生对碳酸钠的检验方法的理解与掌握，同时考查了学生依据方程式进行计算的能力，知识综合，能较好的考查出学生对知识的掌握和应用能力．