（2013•乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO

解题思路：（1）第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应，所以可以根据第2次反应的数据进行解答；根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钠的质量；（2）根据生成沉淀的质量可以计算出氯化钙的质量，进而计算出氯化钙溶液的质量分数；（3）根据（1）中所求碳酸钠的质量可以计算出杂质中氯化钠的质量，可以据此解答该题．

（1）由题意分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应．
设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106111100
xy4g

106
x＝
111
y＝
100
4g
解得：x=4.24g，y=4.44 g
（2）加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
4.44
50×100%=8.88%；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g-4.24g=0.76g；
碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是
0.76
5×100%=15.2%；
答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g；
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是8.88%；
（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是15.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．