（2013•崇明县二模）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

①实验一：
请回答下列问题：
（Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是______．
（Ⅱ）甲同学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成______．
（Ⅲ）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是______．
（Ⅳ）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现
有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有______．
②实验二：
丙同学取12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（足量），完全反应后，所
得溶液质量为107.6g．试计算：
（Ⅰ）生成二氧化碳物质的量为______mol．
（Ⅱ）碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，保留到0.1%）______．
（Ⅲ）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是______．（答一种即可）

horror111 1年前已收到1个回答举报

梅小猪幼苗

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①（Ⅰ）操作A是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故答案为：引流；
（Ⅱ）碳酸钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成红色；故答案为：红色；
（Ⅲ）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（Ⅳ）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠；
②（Ⅰ）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳物质的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，因此生成二氧化碳物质的量为[4.4g/44g/mol]=0.1mol；故答案为：0.1；
（Ⅱ）设碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量的质量为x，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x4.4g
[106/44]=[x/4.4g]
解得x=10.6g
则样品中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/12g]×100%=88.3%；
故答案为：88.3%；
（Ⅲ）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；故答案为：稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．

1年前

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